„Chlor“ šarmų pramonė ir anodo medžiagos kaip aktyvusis elektrodas naudoja titaną, kodėl ji nereaguoja?
Gmail:alisa@jmyunti.com
1Chlor-alkali pramonė, „Titanium“ yra dažniausiai naudojama anodų medžiaga, nes ji turi puikų atsparumą korozijai ir didelį elektrinį laidumą ir gali atlaikyti atšiaurią cheminę aplinką.
2. Nors titanas yra aktyvus elektrodas, anodas tiesiogiai nedalyvauja cheminėje reakcijoje Chlor-alkalio gamybos proceso metu.
3. Pagrindinė anodo funkcija yra atlikti elektrą ir užtikrinti reikiamą deguonį elektrolizės procesui, kuris pasiekiamas per elektrochemines reakcijas.
4. Kai titano anodas yra įjungtas, jis gamina deguonį, kuris padeda skatinti natrio chlorido elektrolizės procesą.
5. Todėl, kaip aktyvusis elektrodas, titanas tiesiogiai nedalyvauja cheminėje reakcijoje, tačiau suteikia reikalingas laidumo ir reakcijos sąlygas elektrolizei.
6. Chlor-alkalio pramonėje katodinė medžiaga yra pagrindinė cheminės reakcijos dalyvis. Jis bus sumažintas ir reaguos su chloru, kurį gamina anodas, kad būtų gautas vandenilio ir natrio hidroksidas.
7. Apibendrinant, titanas kaip anodo medžiaga daugiausia naudojama laidumo ir reakcijos sąlygoms užtikrinti chlor-alkalio pramonėje, o katodo medžiaga yra ta dalis, kuri tiesiogiai dalyvauja cheminėje reakcijoje.
8. Anodo reakcija: 2Cl --2 e=cl2 ↑ (oksidacijos reakcija) H+ lengviau gauti elektronus nei Na+, todėl H+ nuolat gauna elektronus iš katodo ir yra sumažintas iki vandenilio atomų ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungiami į juos ir sujungiami, ir sujungiami į juos ir sujungiami, ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungia į juos ir sujungiami. Vandenilio molekulės ir išleidimai iš katodo.
9. Katodo reakcija: 2H +＋ 2E ＝ H2 ↑ (redukcijos reakcija) Aukščiau pateiktoje reakcijoje H+ sukuriamas vandens jonizacijoje. Kadangi H+ nuolat gauna elektronus katode ir generuoja H2 ir išsiskyrimus, netoliese esančio vandens jonizacijos balansas sunaikinamas. Vandens molekulės ir toliau jonizuoja H+ ir OH-, o H+ nuolat gauna elektronus, kad taptų H2. Dėl to OH koncentracija katodo tirpale padidėja santykinai, todėl fenolftaleino bandymo tirpalas yra raudonas.
10. Todėl bendra sočiųjų sūraus vandens elektrolizės reakcija gali būti išreikšta taip: bendra reakcija 2NACL +2 H2O =2 NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ Šis reakcijos principas naudojamas pramonei gaminti kaustinę soda kaustinę sodą gaminti , chloras ir vandenilis.
11. Aukščiau pateiktame elektrolizuojančio prisotinto sūraus vandens eksperimente gali atsirasti cheminės reakcijos tarp elektrolizės produktų, tokių kaip NaOH tirpalas ir CL2, gali reaguoti į NACLO, o H2 ir CL2 gali sprogti, kai sumaišoma su ugnimi.
12. Pramoninėje gamyboje būtina išvengti šių produktų maišymo, o reakcija dažnai vykdoma specialioje elektrolitinėje ląstelėje.
Bendrovė: „Baoji Dynamic Trading Co., Ltd“
Šalis: Kinija
Pridėti: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kinija
CEL: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Svetainė: www.jm-titanium.com
